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二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學法和電解法，化學法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種<\/div>\r\r一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯<\/div>\r\r 亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質量為90.442g/mol，Cl原子的標準氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。 <\/div>\r\r NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。<\/div>\r\r 鹽酸－亞氯酸鈉反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O<\/div>\r\r二、氯酸鈉法制備二氧化氯<\/div>\r\r 氯酸鈉（NaClO3），無色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。<\/div>\r\r 以氯酸鹽為原料化學合成法生產ClO2有十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:<\/div>\r\r （1）二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；<\/div>\r\r （2）以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；<\/div>\r\r （3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；<\/div>\r\r （4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。<\/div>\r\r例如氯酸鈉－鹽酸反應：<\/div>\r\r 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O <\/div>\r\r二氧化氯發(fā)生器的組成：<\/div>\r\r二氧化氯發(fā)生器由供料系統，反應系統，控制系統和安全系統等幾部分構成<\/div>
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