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1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生
鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。
可見，在未接通外電路時(shí)（電池開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。

2、鉛酸蓄電池放電的電化反應(yīng)鉛酸蓄電池放電時(shí)， 在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。
正極板的鉛離子（Pb4）來自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應(yīng)，生成水。
電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外放電。
放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4），電池電阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)。

3、鉛酸蓄電池充電的電化反應(yīng)
充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的恢復(fù)成原來的活性，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來。
在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）不斷放出兩個(gè)電子來補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（Pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。
在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于負(fù)極不斷從外電源電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。
電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（H）和硫酸根離子（SO4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（SO4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極，硫酸根離子向正極，形成電流。
充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。

鉛酸蓄電池電極反應(yīng)式為
　　充電：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（電解池）
　　陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－

　　放電：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（原電池）
　　負(fù)極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O

環(huán)保

依照適用的法律法規(guī)，我們已經(jīng)在生產(chǎn)設(shè)備上安裝各種設(shè)備來排除在生產(chǎn)中生成的鉛塵和粒子以及空氣中的污染物數(shù)量。這個(gè)設(shè)備包括通風(fēng)，吸塵和除塵，酸霧和鉛煙凈化機(jī)和新鮮空氣管道。我們生成中產(chǎn)生了包含鉛和硫酸的污水。我們已經(jīng)安裝了污水處理設(shè)備。此設(shè)備使污水中和并移除依照適用的鉛含量。我們的生產(chǎn)設(shè)備已經(jīng)了14001:2004管。