鉛酸蓄電池
電化學(xué)電池從外部傳輸電能，通過改變化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)狀態(tài)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存，并在需要時(shí)將儲(chǔ)存的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。
當(dāng)蓄電池的兩個(gè)電極都使用鉛或鉛的化合物時(shí)，稱為鉛蓄電池。
鉛是在蓄電池的兩個(gè)電極上由不同性質(zhì)的鉛棒組成的。在該電池中，一個(gè)電極是鉛金屬或鉛陽極，另一個(gè)電極是被氧化鉛覆蓋的鉛柵的陰極。許多這樣的陽極和陰極以規(guī)則的間隔平行排列，并浸入厚玻璃中的 30% 硫酸溶液中。浸泡在溫和硫酸中的葉子會(huì)周期性地相互附著。在這種情況下，第一、第三、第五等薄片與帶有氧化鉛的正電柵極相連，而第二、第四、第六等薄片即僅與負(fù)電柵極相連。兩個(gè)電極通過其絕緣材料保持分開。
在這些電池的使用過程中，從電門獲得的鉛和氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，并用一層硫酸鉛覆蓋電門的板。在這種情況下，兩種不同性質(zhì)的電門之間沒有區(qū)別。結(jié)果沒有電流從電池流出。在這種情況下，您必須充電。
：當(dāng)鉛蓄電池產(chǎn)生電能或電池放電時(shí)，鉛蓄電池會(huì)轉(zhuǎn)化為原電池。
陽極反應(yīng)(-)：Pb(s) + HSO 4 – (aq) → PbSO 4 (s) + H + (aq) + 2e –
陰極反應(yīng)(+)：PbO 2 (s) + HSO 4 – (aq) + 3H + (aq) + 2e – → PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l)
結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)，總反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)：
Pb(s) + PbO 2 (s) + 2H + (aq) + 2HSO 4 – (aq) → 2PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l)
鉛離子在兩個(gè)半球都能有效地產(chǎn)生。氧化鉛是由陽極處的鉛氧化產(chǎn)生的。結(jié)果，兩個(gè)鉛離子都與硫酸鉛離子反應(yīng)，在兩個(gè)電極周圍形成不溶性硫酸鉛。
這種高功率用于不同類型的車輛。一個(gè)汽車電池有 6 個(gè)電池并聯(lián)。其中每個(gè)電池總共產(chǎn)生 12 伏特的電力，約為 2 伏特。
鉛蓄電池的導(dǎo)電球值為2伏。當(dāng)電磁球因使用電池而降至1.17伏以下時(shí)，需要對(duì)電池進(jìn)行充電。在此外部充電過程中，通過從外部電源流出單向電流，從而引起自發(fā)反應(yīng)，從而對(duì)電池或電池進(jìn)行充電。放電的逆過程發(fā)生在充電過程中。它以相反的順序連接到電池外部的電源進(jìn)行充電。在這種情況下，陰極板應(yīng)連接到電源的正邊緣，陽極板應(yīng)連接到電源的負(fù)邊緣。結(jié)果，負(fù)極作為正極，正極作為負(fù)極。
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